98年 - 98 高等考試_三級_商品檢驗：普通化學#47844

科目：普通化學 | 年份：98年 | 選擇題數：0 | 申論題數：18

試卷資訊

所屬科目：普通化學

選擇題 (0)

申論題 (18)

⑴ 0.1 M CH₃COOH（CH3COOH: Ka= 1.75×10^-5）（5 分）

⑵ 0.1 M H₂SO₄（K_a1: strong, K_a2 = 1.02×10^-2）（5 分）

⑶ 0.4 M NH₃（K_b= 1.8×10^-5）（5 分）

⑷ 0.2 M HCOOH 和 0.3 M HCOONa（HCOOH: K_a = 1.8×10^-4）（5 分）

⑴請寫出此反應的速率定律（rate law），並說明反應的級數（reaction order）為何？（7 分）

⑵承⑴題，請計算速率常數（k）？（3 分）

⑶若有另ㄧ個反應：A → 產物，反應的速率定律為 rate=k[A]，請寫出此反應的積分速率定律（integrated rate law）為何？（5 分）

⑷承⑶題，若速率常數為 6.7×10^-4 s^-1，需要多少時間才能將 74%的 A 轉成產物？（5 分）

⑴請用分子軌域理論（molecular orbital theory）分別寫出這四種物質的電子組態。（8 分）

⑵請比較這四種物質的鍵序（bond order，由大到小排列）。（8 分）

⑶請分別寫出這四種物質的磁性（順磁性或反磁性）。（4 分）

⑴請說明查理定律（Charles’s law）。（5 分）

⑵請解釋何謂包立不相容原理（Pauli-exclusion principle）。（5 分）

⑶請分別描述何謂氧化反應和還原反應？（5 分）

⑷請分別說明何謂 p 型半導體（p-type semiconductor）和 n 型半導體（n-type semiconductor）。（5 分）

⑴在溫度 25°C 時有下列兩個反應：反應 A：△H = 3.5 kJ/mol，△S = 30 J/K．mol 反應 B：△H = 10.5 kJ/mol，△S = 20 J/K．mol 在室溫下，那一個反應為自發性反應？（6 分）

⑵承⑴題，在室溫下那一個反應為非自發性反應？請問當溫度為幾度時此反應為自發性反應（8 分）

⑶在室溫下，氯化銀的溶解度積常數為 Ksp = 1.6×10^-10，請用溶解度積常數計算此反應 AgCl(s) = Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)的反應標準自由能△Go（standard free-energy of reaction）？（R = 8.314 J/K．mol，lnA = 2.303logA）（6 分）